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| 向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应： x A（g） +2B（s）  y C（g）; △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题： （1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）= ； （2）根据图示可确定x：y= ； （3）0～l0min容器内压强____ （填“变大”，“不变”或“变小”） （4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是 ；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____ ； ①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂 （5）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1 K2（填“>”“=”或“<”） |
参考解答
413***126
2025-04-17 03:30:02
| （10分）（1）0.02mol/(L·min)(2分) （2）1∶2（2分） （3）变大（1分） （4）④⑥（2分） ④（1分） （5）> (2分) |
试题分析：（1）v（A）=(0.45mol/L-0.25mol/L)÷10min=0.02mol/(L·min)。 （2）根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，x：y=1：2。 （3）根据（2）得知，正反应方向是体积增大的，故压强变大。 （4）l0min后化学反应速率加快了直到到达化学平衡状态，反应条件可能为升温和加催化剂，故选④⑥。16min后是化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故反应条件可能是升温，故选④。 （5）化学平衡常数等于生成物的幂之积除以反应物的幂之积，经过计算得K1>K2。 点评：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动等，难度中等，考查学生对基础知识的掌握程度。 |
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