某温度下 将2mol A和2.8 mol B充入体积为2 L的恒容密闭容器中 发生如下反应：aA（g

某温度下，将2mol A和2.8 mol B充入体积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应： aA（g）+B（g）2C（g）+ D（s） ，5 min后达到平衡。平衡时A为1.6mol，放出的热量为Q。在t0时刻，若从平衡体系中分离出四分之一的混合气体，新平衡体系中c(A)为0.6mol／L。 （1） 5 min内用B表示该反应的化学反应速率为                 。 （2）该温度下，此可逆反应的逆反应的平衡常数为          。 （3）a的值为          。 （4）下列说法一定能说明上述反应已达到平衡状态的是          。 ①单位时间里每生成1molB的同时消耗了2mol的C         ②D的物质的量不再变化 ③混合气体的密度不再变化         ④混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑤体系的压强不再变化 （5）该温度下，某同学设计了以下实验，请在空格中填入热量（含Q的表达式表示） 起始 n（A）/mol 起始 n（B）/mol 起始 n（C）/mol 起始 n（D）/mol 达到平衡时放出（或吸收）的热量 0 1.6 8 足量

参考解答

463***126

2025-04-17 03:22:22



（1） 0.04mol/(L·min) (2分) （2） 6(2分) （3） 1 (2分) （4） ②③④ (2分) （5）8Q(2分)

试题分析：分析题意知，5 min后达到平衡。平衡时A为1.6mol，浓度为0.8 mol／L，从平衡体系中分离出四分之一的混合气体，相当于减小压强，剩余A的浓度为0.6mol／L，新平衡体系中c(A)仍为0.6mol／L，说明改变压强平衡不移动，该反应两边气体物质系数相等，a=1；利用三行式分析；根据题意知， A（g）+B（g）2C（g）+ D（s） 起始浓度（mol／L） 1 1.4 0 0 转化浓度（mol／L） 0.2 0.2 0.4 平衡浓度（mol／L） 0.8 1.2 0.4 （1）根据公式V=Δc/Δt代入数据计算，5 min内用B表示该反应的化学反应速率为0.04mol/(L·min)；（2）将平衡浓度代入该反应的平衡常数表达式计算，K=1/6，则逆反应的平衡常数为6；（3）由上述分析知，a=1；（4）化学平衡状态的判据：①用v正=v逆判断，双向同时，符合比例②用量判断，变量不变，已达平衡。恒量不能作为平衡标志。① 生成B和消耗C ，均为逆反应，不能作为平衡标志； ②D的物质的量不再变化，可作平衡标志；③根据密度的定义式，混合气体的密度为变量，其不再变化，已达平衡；④根据M=m/n，气体的质量为变量，混合气体的平均相对分子质量为变量，其不再变化，已达平衡；⑤等温等容条件下，气体的物质的量为恒量，体系的压强为恒量，不能作平衡标志，综上所述选②③④；（5）根据等效平衡知识，两个投料途径会达到同一平衡状态，利用三行式分析，平衡时生成A为3.2mol,吸收的热量为8Q。

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