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已知：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)，△rHΘm=－l 922KJmol－1。放出800kJ热量时，消耗的O2(g)量。
放出800kJ热量时，消耗的O2(g)量。
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参考解答
406***101
2024-11-14 12:22:15
正确答案：每摩尔O2的质量为32 g放出1 922kJ热时消耗O2(g)量为3mol即96g。放出800kJ热量时消耗的O2(g)量=40．0g
每摩尔O2的质量为32g,放出1922kJ热时消耗O2(g)量为3mol,即96g。放出800kJ热量时,消耗的O2(g)量=40．0g
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