已知：25℃ H2C2O4K1 = 5.4×10-2 K2 = 5.4×10-5；H2CO3 K1=

高中已帮助：人时间:2025-04-13 09:40:32

已知：25℃ H₂C₂O₄K₁ = 5.4×10^-2，K₂ = 5.4×10^-5；H₂CO₃ K₁=4.5×10^-7，K₂= 4.7×10^-11；下列离子方程式一定不正确的是

A．H₂C₂O₄ +CO₃²^－= HCO₃^－+HC₂O₄^－	B．HC₂O₄^－+CO₃²^－= HCO₃^－+C₂O₄²^－
C．H₂C₂O₄ +HCO₃^－=HC₂O₄^－+H₂O+CO₂	D．H₂C₂O₄+CO₃²^－= C₂O₄²^－+H₂O+CO₂

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A

试题分析：根据电离常数知酸性强弱顺序是：H₂C₂O₄＞HC₂O₄^-＞H₂CO₃＞HCO₃^-，根据强酸制取弱酸知草酸和碳酸根离子反应生成草酸根离子和二氧化碳，草酸氢根离子和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子和草酸根离子。故A选项错误。

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下列叙述正确的是A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B．2 L 0 05 mol·L－1乙酸溶液中H+数为0 1NA（NA为阿伏加德
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下列电离方程式正确的是(　　)A．NaHSO4Na++HSO4—B．NaHCO3Na++H++CO3—C．H3PO43H++PO43—D．HFH++F-
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为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是 A．配制0 10 mol L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电
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已知室温时，0 1mol L某一元酸HA在水中有0 1%发生电离，下列叙述错误的是 (　　)A．升高温度，溶液的pH增大B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10－7C
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25℃时，下列叙述中，正确的是（）A．CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO－)B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中各离子浓度均变小C．pH相同的NaOH

下列叙述正确的是A．相同条件下等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧前者放出的热量多B．2 L 0.