25℃时 下列叙述中 正确的是（ ）A．CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO
25℃时，下列叙述中，正确的是（ ）
|
参考解答
463***125
2025-04-13 09:36:28
| D |
试题分析：A．CH3COONa是强碱弱酸盐，水解呈碱性，c(Na+) > c(CH3COO－)，正确；B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中OH-离子的浓度增大，错误；C．由于NaHCO3是强碱弱酸盐，能促进水的电离，正确；D．pH=9的NaHX溶液中，说明是强碱弱酸盐，HX-水解程度大于其电离程度，故 c(H2X)＞c(X2-)，正确； |
相似问题
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数（25℃）NH3·H2O
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数（25℃）NH3·H2OKb=1 77×10-5HCNKa=4 93×10-10CH3COOHKa=1 76×10-5H
今有A．醋酸 B．盐酸 C．硫酸三种酸 请用三种酸的序号和“＞” “＜”或“＝”填空。（1）在同体
今有A．醋酸，B．盐酸， C．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“＝”填空。（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，
有0.1 mol/L的盐酸溶液(a) 硫酸溶液(b) 醋酸溶液(c)各50 mL 试比较：(1)三种
有0 1 mol L的盐酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，试比较：(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________(填字母代号，下同)；三种酸的p
下列各溶液中 微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）A．将pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（）A．将pH＝5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1 ：20B．0 1 mol L NaHC
下列实验事实不能说明醋酸是弱电解质的是A．醋酸溶液能和碳酸钠反应生成CO2和水B．25℃时 测得0.
下列实验事实不能说明醋酸是弱电解质的是A．醋酸溶液能和碳酸钠反应生成CO2和水B．25℃时，测得0 1mol L-1醋酸钠溶液的pH约为8C．25℃时，测得0 1mol L-1
