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| 今有A．醋酸，B．盐酸， C．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“＝”填空。 （1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。 （2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 。 （3）物质的量浓度均为0．1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是 ；如果取等体积的0．1mol/L的三种酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 。 |
参考解答
456***125
2025-04-13 09:30:02
| （1）a＞b＝c （2）c＞a＝b （3）a＞b＞c c＞a＝b |
试题分析：（1）醋酸是一元弱酸，部分电离；一元强酸盐酸和二元强酸硫酸是完全电离的。当溶液的PH相等时,C(H+)相等，n(CH3COOH)＞n(HCl)=2n(H2SO4)。最终可产生的H+的物质的量n(CH3COOH)＞n(HCl)= n(H2SO4)。所以分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是a＞b＝c。（2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，也就是n(CH3COOH)=n(HCl)= n(H2SO4)。最终产生的H+的物质的量为n(H2SO4)＞n(CH3COOH)=n(HCl)。故分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是c＞a＝b。（3）H2SO4是二元强酸，完全电离；HCl是一元强酸也完全电离；CH3COOH一元弱酸，部分电离，当三者浓度相等时，H+的浓度物质的量浓度n(H2SO4)＞n(HCl)＞n(CH3COOH)。H+的浓度越大，溶液的酸性就越强，PH就越小。个浓度均是0．1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是a＞b＞c。如果取等体积的0．1mol/L的三种酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，H2SO4能产生的H+的物质的量是HCl的二倍，消耗NaOH溶液的体积也是HCl的二倍。尽管盐酸是强酸，醋酸是弱酸，但由于二者的浓度相等，体积相等，物质的量就相等，中和碱的能力也相等。所以反应消耗NaOH的体积由大到小的顺序是c＞a＝b。 |
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