常温下 浓度均为0．1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。下
| 常温下，浓度均为0．1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。 下列叙述中不正确的是
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参考解答
413***125
2025-04-13 09:31:33
| A |
试题分析：常温下，浓度均为0．1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。m＜n ，说明醋酸的酸性强，A、pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，酸性较弱的一方受平衡影响程度大，电离平衡正向移动，后者pH变化范围小，错误；B、越弱越水解，NaCN溶液水解程度大，pH值大，正确；C、HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合，也一定存在电荷守恒，C（H+）+C（Na+）=C（CN-）+C（OH-），正确；D、溶液中由水电离出的C（H+），CH3COOH溶液中是10-（14-m），HCN溶液中是10-（14-n）,正确。 |
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