为了说明醋酸是弱电解质 某同学设计了如下实验方案证明 其中错误的是 A．配制0.10 mol/L C

参考解答

413***125

2025-04-13 09:39:06



相似问题

• 已知室温时 0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离 下列叙述错误的是 (　　)A．升高

  已知室温时，0 1mol L某一元酸HA在水中有0 1%发生电离，下列叙述错误的是 (　　)A．升高温度，溶液的pH增大B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10－7C

• 25℃时 下列叙述中 正确的是（ ）A．CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO

  25℃时，下列叙述中，正确的是（）A．CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO－)B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中各离子浓度均变小C．pH相同的NaOH

• 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数（25℃）NH3·H2O

  电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数（25℃）NH3·H2OKb=1 77×10-5HCNKa=4 93×10-10CH3COOHKa=1 76×10-5H

• 今有A．醋酸 B．盐酸 C．硫酸三种酸 请用三种酸的序号和“＞” “＜”或“＝”填空。（1）在同体

  今有A．醋酸，B．盐酸， C．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“＝”填空。（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，

• 有0.1 mol/L的盐酸溶液(a) 硫酸溶液(b) 醋酸溶液(c)各50 mL 试比较：(1)三种

  有0 1 mol L的盐酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，试比较：(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是________(填字母代号，下同)；三种酸的p