氢氰酸（HCN）的下列性质中 可以证明它是弱电解质的是（ ）A．0.1mol/L该酸溶液的pH约
氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（ ）
|
参考解答
4j8***125
2025-04-13 10:00:36
| A |
| 一元酸（HB）强弱的判断方法归纳列举如下： 一、看一元酸（HB）在水溶液中是否完全电离，若在水溶液中存在电离平衡，则HB为弱酸。 （1）通过pH加以判断 ①测定已知物质HB的物质的量浓度的pH，若pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HB为弱酸。 ②取一定体积的HB溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度等于2个单位，则HB为强酸；若pH增大的程度小于2个单位，则HB为弱酸。 ③取HB溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HB为弱酸（易挥发和易分解的酸一般不用此法）。 ④取HB溶液，测其pH，然后加入NaB固体少许，若pH变大，说明HB为弱酸。 二、通过生成气体的量判断 取体积和pH均相同的HB溶液和盐酸，分别加入足量的颗粒大小相同的锌粒，在相同的时间内，若HB中收集到的气体比盐酸中收集到的气体多，则说明HB为弱酸。 三、通过生成气体的速率判断 取物质的量浓度相同的HB溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HB中产生的气泡快，说明HB是弱酸。 四、通过导电能力判断 分别取相同物质的量浓度的HB溶液和盐酸，测其导电能力，若HB溶液的导电能力弱于盐酸，则说明HB为弱酸。 五、通过盐的水解判断 看HB对应强碱盐的水溶液的酸碱性，例如：NaB溶液的pH＞7，则说明HB为弱酸。 总之，只要能说明该物质（HB）是不完全电离的，即存在电离平衡，也就是说既有离子，又有分子，就可以说该物质（HB）是一元弱酸。 所以只有选项A是正确的。 |
相似问题
高氯酸 硫酸 硝酸和盐酸都是强酸 其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1 6×10-56 3×10-91
能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二
能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶
在25℃时 用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L 随溶液的稀释 下列各项中始终
在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol L的醋酸溶液至0 01 mol L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 ( )A．B．C．D．
已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1 m
已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0 1 mol·L-1的四种溶液：a CH3COONab Na2CO3c NaClOd NaHCO3
现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的四种溶液：①盐酸 ②硫酸 ③醋酸 ④NaO
现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0 01 mol·L－1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（）A．pH由小到大的顺序是①< ②<
