现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的四种溶液：①盐酸 ②硫酸 ③醋酸 ④NaO

参考解答

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2025-04-13 09:55:16



D

试题分析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，氢氧化钠是一元强碱，所以在物质的量浓度相等的条件下，pH由小到大的顺序是②<①<③<④，A不正确；酸或碱溶液中氢离子或OH－浓度越大，对的水的电离程度抑制纯度越大，则溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①＝④<③，B不正确；C不正确，消耗三种酸的溶液体积由小到大的顺序是②<①＝③；D中反应后盐酸是过量的，则，解得a：b＝11：9，D正确，答案选D。 点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，紧扣教材。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点以及pH计算的依据，然后结合题意灵活运用即可。

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