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| （12分） Ⅰ下列物质属于强电解质的是 （填序号）①BaCO3②浓硫酸③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤CH3COOH⑥C6H6⑦SO3⑧CsOH⑨H2S⑩Fe（OH）3 Ⅱ（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最理想的是 A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的 A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2 （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶1×10-5 mol·L-1度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为 ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为 ，通过计算确定上述方案 （填“可行”或“不可行”） |
参考解答
490***125
2025-04-13 09:42:29
| Ⅰ①④⑧ Ⅱ（1）B CD （2）4 3.3 可行 |
试题分析：I强电解质包含强酸强健和大部分的盐，所以①④⑧属于强电解质。 II（1）Fe2+完全水解的pH为9.6，Fe3+完全水解的pH为3.2，所以要加氧化剂将Fe2+氧化成Fe3+除去，氧化时不能引入杂质，所以选择H2O2做氧化剂。调节溶液的pH时，为了不引入其他杂质，选择铜的碱性化合物，如CuO、Cu(OH)2、CuCO3等。 （2）Ksp[Cu(OH)2=c(Cu2+) c(OH-)2，当溶液中c(Cu2+)='3.0' mol·L-1可求得c(OH-)=10-10mol/L，所以溶液的pH=4。Ksp[Fe(OH)3=c(Fe3+) c(OH-)3，当溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol·L-1，可求得c(OH-)=2×10-11mol/L，所以pH为3.3，因此方案可行。 点评：要熟练掌握Ksp的计算方法。 |
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