常温下 物质的量浓度为0.01 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸 下列说法正确的是A．溶液的pH相同B
常温下，物质的量浓度为0.01 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是
|
参考解答
406***125
2025-04-13 09:40:43
| C |
试题分析：A、盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡，因此在物质的量浓度相同的条件下醋酸溶液的pH大，A不正确；B、不能确定酸溶液的体积，因此不能计算产生氢气的体积，B不正确；C、醋酸和盐酸在物质的量浓度相同的条件下稀释相同的倍数后溶液的浓度仍然相等，C正确；D、盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，所以盐酸溶液中对水的电离抑制程度大，其中盐酸溶液中由水电离出的氢离子浓度为1×10－12 mol·L－1，而醋酸溶液中由水电离出的氢离子浓度大于1×10－12 mol·L－1，D不正确，答案选C。 |
相似问题
一定温度下 用水稀释c mol·L－1的稀醋酸 若用KW表示水的离子积 则下列数值随水量的增加而增大
一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是A．B．C．D．
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ 要使溶液中c(H
已知0 1 mol L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋) c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．降低温
体积相同浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液 氨水 分别稀释m倍 n倍 溶液的pH都变成9 则
体积相同浓度均为0 1mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是A．m＞nB．m＝nC．m＜nD．不能确定
对室温下pH 体积均相同的醋酸和盐酸溶液采取下列措施 有关叙述不正确的是A．使温度都升高20℃后 两
对室温下pH、体积均相同的醋酸和盐酸溶液采取下列措施，有关叙述不正确的是A．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变B．加水稀释10倍后，两溶液的pH均增
已知：25℃ H2C2O4K1 = 5.4×10-2 K2 = 5.4×10-5；H2CO3 K1=
已知：25℃ H2C2O4K1 = 5 4×10-2，K2 = 5 4×10-5；H2CO3 K1=4 5×10-7，K2= 4 7×10-11；下列离子方程式一定不正确的是A．H2C2O4 +CO32－= HC
