在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2 在一定条件下开始反应。2 min末达
在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2,在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO2 ,回答下列问题: (1)写出容器内发生反应的化学方程式 ; (2)2 min内SO2的平均反应速率________________________。 (3)达到平衡的标志是 ①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变 ④容器内的压强恒定不变 (4)平衡时容器内的压强是开始的 倍。 |
参考解答
(1)2SO2+O2 ![]() (2) 0.6 mol/(L.min) (3)③④ (4)0.8 |
略 |
相似问题
反应:A2B中 A B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为A. =' 9' mol/
反应:A2B中,A、B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为A.= " 9 " mol (L·min) B.= " 4 5 " mol·L·min C.= " 18 " mol (L·min) D.= 9mol (L·min)
(14分)Ⅰ.在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中 加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题
(14分)Ⅰ.在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:(1)加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率
对于反应A(g)+3B(g)2C(g) 下列各数据表示不同条件下的反应速率 其中反应进行得最快的是A
对于反应A(g)+3B(g)2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是A.v(A)=0 2mol (L?s) B.v(B)= "0 2 " mol (L?s)C.v(B)=0 3mol (L?s) D.v(C)=0 2mol (L?s)
(8分)在2L密闭容器内 800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中 n(NO)随
(8分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:时间(s)012345n(NO)(mol)0 0200 0100 0080 0070 0070 007(
甲 乙两容器内都在进行A→B的反应 甲中每分钟减少4 mol 乙中每分钟减少2 mol 则两容器中的
甲、乙两容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4 mol,乙中每分钟减少2 mol,则两容器中的反应速率A.甲快B.乙快C.相等D.无法判断[
