（14分）Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中 加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题
| （14分）Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ； （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种）； （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
（第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值） Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：
（4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？ （选填“是”或“否”）。 （5）分析乙组实验数据，HA是 酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH-) = mo1·L-1。 |
参考解答
463***126
2025-04-19 15:04:51
（14分） Ⅱ．（4）否（1分）；（5）弱（1分）；c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)（或 [Na+＞[A－＞[OH－＞[H+）（2分） （6）10-5 （2分）； |
（1） （2）加快化学反应的速率的因素有：升高温度、加入催化剂、增大压强（有气体参加的反应）、增大反应物的浓度、反应物的接触面积大小等，本题可采用的措施有：  （3）该实验的目的为：研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，所以所取硫酸的量就是相同的，即V2=V5 ＝30； 由所加饱和CuSO4溶液的数据分析可得：V6＝10；比较D、E、F中饱和CuSO4溶液的体积与所加水的体积分析可知，饱和CuSO4溶液的体积与加入水的体积和为20，进而求得V8＝19.5； （4）对于甲组来说，溶液的pH = 7为中性溶液，但无法确定c是否一定等于0.2，HA可以为弱酸，也可以为强酸； （5）由乙组数pH＞7，溶液呈碱性，且在等体积混合的情况下，HA的浓度又是NaOH溶液的2倍，即可得HA一定为弱酸。该混合体系中，溶液中的溶质为等物质的量的HA、NaA， 溶液中的离子成分为：Na+、A-、H+、OH-四种成分，由于溶液呈碱性，即以A-水解为主HA电离为次，所以溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+) （6）丙组为等体积等物质的量浓度的一元酸与一元碱混合，混合后溶液中的溶质为NaA，因溶液的pH = 9，即HA为弱酸，A－水解使溶液呈碱性，促进水的电离。水电离出的c(OH-) =10-5 |
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