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（8分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）NO的平衡浓度c（NO）=           。 （2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率v=                          。 （3）下图中表示NO2变化的曲线是         （4）800℃时,容器内起始压强和平衡后压强之比为___________________

参考解答

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2025-04-19 15:03:34

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（8分）⑴3.5×10-3mol·L－1 （2）1.5×10-3mol·L－1·s－1（3）b （4） 3 : 2.35

（1）3s时，NO的量不再改变，说明达到平衡状态； （2）v（NO）==0.003mol·L－1，则v（O2）=0.0015mol·L－1 （3）由题设条件可知平衡时△n(NO)=0.013mol，生成NO2为0.013mol，则其c(NO)=0.0065mol·L－1，结合图像可知NO2变化的曲线为b线 （4）2NO + O2 2NO2 始n：0.02 0.01 0 △n：0.013 0.0065 0.013 平n：0.007 0.0035 0.013 在恒容情况下，气体的物质的量比等于压强比，则起始压强和平衡后压强之比为 3 : 2.35

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