在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH≒CH3COO－＋H+

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在0.1 mol·L^－¹CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH≒CH₃COO^－＋H⁺ 对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向电离方向移动，pH减小

B．加入少量NaOH固体，平衡向电离方向移动

C．加入少量0.1 mol·L^－¹HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小[

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向电离方向移动

4j8***125

2025-04-13 04:40:35



B

A错，加水稀释，平衡向电离方向移动，但PH增大；B正确；C错，加入加入少量0.1 mol·L^－¹HCl溶液，溶液中c(H⁺)增大；D错，加入少量CH₃COONa固体，平衡向左方向移动；

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有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断正确的是（）A．物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍B．溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍C．由
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常温下，向20mL 0 2mol L H2A溶液中滴加0 2 mol L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-，横坐标表示加入NaO
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浓度均为0 1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液,②氢氧化钠溶液　③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)
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要使0 1mol L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是A．CH3COONa晶体B．氨水C．0 1mol L H2SO4溶液D．0 01mol L CH3COOH溶液
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常温下将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为（）A．a>bB．a<bC．a= "b=100mL " D．a=b=100mL

有甲乙两瓶醋酸稀溶液测得甲的pH=a 乙的pH=a+1．下列推断正确的是（）A