有甲乙两瓶醋酸稀溶液测得甲的pH=a 乙的pH=a+1．下列推断正确的是（）A

高中已帮助：人时间:2025-04-13 04:28:45

有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断正确的是（）

A．物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍

B．溶液中的c（OH^-）甲是乙的10倍

C．由水电离产生的c（H⁺）乙是甲的10倍

D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）

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2025-04-13 04:28:45



CD

醋酸是弱电解质，不能全部电离，所以，A错；．溶液中的c（OH^-）乙是甲的10倍，B错；C正确，根据水的电离平衡常数可知由水电离产生的c（H⁺）乙是甲的10倍；D正确，若醋酸是强酸，则与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）=10V（甲），而实际上醋酸是弱酸，且酸性越强，电离程度越低；

常温下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物

常温下，向20mL 0 2mol L H2A溶液中滴加0 2 mol L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-，横坐标表示加入NaO
浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液 ②氢氧化钠溶液　③醋酸

浓度均为0 1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液,②氢氧化钠溶液　③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)
要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度减小同时又使CH3COO-浓度增

要使0 1mol L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是A．CH3COONa晶体B．氨水C．0 1mol L H2SO4溶液D．0 01mol L CH3COOH溶液
常温下将体积都为10mL pH都等于3的醋酸和盐酸加水稀释至a mL和b mL 测得稀释后溶液的p

常温下将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为（）A．a>bB．a<bC．a= "b=100mL " D．a=b=100mL
下列电离方程式中书写正确的是 ( )A．Cu(OH)2=Cu2+ + 2 OH－B．NH3

下列电离方程式中，书写正确的是 ( )A．Cu(OH)2=Cu2+ + 2 OH－B．NH3·H2ONH4+ + OH－C．HF= H+ + F－D．H3PO43 H+ + PO43－

常温下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物