在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中 探究加人硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒

高中 已帮助: 时间:2025-04-19 22:16:04

在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,探究加人硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同,饱和硫酸铜溶液用量0一4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积(336 mL,)的气体所需时间,实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析,下列说法不正确的是
A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气
B.a ,c两点对应的氢气生成速率相等
C.b点对应的反应速率为v( H2SO4)=1.0x10-3mol·L -1 ·s-1
D.d点没有构成原电池,反应速率减慢

难度:⭐⭐⭐

题库:高中,化学

标签:硫酸铜,氢气,溶液

参考解答

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490***126

2025-04-19 22:16:04

D

试题分析:A、根据图像可知随着饱和硫酸铜的增加,收集相同体积的气体所需时间先逐渐减少,然后又逐渐增加,因此饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气,A正确;B、根据图像可知a ,c两点对应的时间都是250s,所以氢气生成速率相等,B正确;C、b点对应的时间是150s,生成氢气的物质的量是0.336L÷22.4L/mol=0.015mol,消耗稀硫酸的物质的量是0.015mol,其浓度是0.015mol÷0.1L=0.15mol/L,所以反应速率为v( H2SO4)=0.15mol/L÷150s=1.0x10-3mol·L -1 ·s-1,C正确;D、d点锌也与硫酸铜溶液反应生成铜从而构成原电池,D不正确,答案选D。

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