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碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。 （1）根据下列反应的能量变化示意图，2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H=       。 （2）在体积为2L的密闭容器中，充人1 mol CO2和3mol H2，一定 条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H 测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的曲线如右图所示: ①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v(H2O)=              。 ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是         （填编号）。 A．升高温度             B．将CH3OH（g）及时液化移出 C．选择高效催化剂    D．再充入l mol CO2和4 mol H2 （3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据： 弱电解质 H2CO3 NH3．H2O 电离平衡常数（ 25℃） Ka1=" " 4．30 × 10一7 Ka2=" " 5．61× 10一11 Kb = 1．77× 10一5 现有常温下1 mol·L－1的( NH4)2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常数Kh=Kw/Kb， CO32-第一步水解的平衡常数Kh=Kw/Ka2。 ①判断该溶液呈      （填“酸”、“中”、 “碱”）性，写出该溶液中CO32- 发生第一步水解的离子方程式               。 ②下列粒子之间的关系式，其中正确的是                              。 A．c(NH4+)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞(NH4+) B．c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-) C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)="2" c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3) （4）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特 殊电极材料以CO和O2为原料做成电池。原理如图所示：通入CO的管口是    （填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式：          。

参考解答

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2025-04-19 22:19:33



(1)-221.0kJ/mol (2) ①0.037mol/L.min ②BD (3) ①碱性 CO32-+H2O HCO3-+OH- ②CD (4)CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O

(1)根据能量变化图确定, C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,C(s)+CO2(g)='2CO(g)' △H=-172.5kJ/mol 由盖斯定律得, 2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H=-221.0kJ/mol。 （3）结合碳酸的Ka1，一水合氨的Kb知，该溶液显碱性，根据电荷元素守恒， 选C、D。 （4）根据原电池原理，结合溶液的碱性得，(4)CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O

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