加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL－1) 在标准状

加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题。 (1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为____________________。 (2)解释反应速率变化的原因__________________________________。 (3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度________。 (4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。

参考解答

413***126

2025-04-19 22:18:32



(1)D>C>B>A (2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越小 (3)0.107 mol·L－1 (4)0.083%

(1)曲线斜率越大，反应速率越大。 (2)随着反应的进行，反应物H2O2的浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减小。 (3)根据图像可以看出H2O2完全反应放出60 mL O2，H2O2的分解反应为2H2O22H2O＋O2↑，则 n(H2O2)＝×2≈0.005 36 mol， c(H2O2)＝≈0.107 mol·L－1。 (4)反应进行到2分钟时，放出O2 45 mL，则反应生成O2的物质的量为≈0.002 01 mol， 质量为0.002 01 mol×32 g·mol－1≈0.064 3 g 反应消耗的H2O2物质的量为 0．002 01 mol×2＝0.004 02 mol， 0．005 36 mol－0.004 02 mol＝0.001 34 mol， 则2分钟时H2O2的质量分数为 ×100%≈0.083%。

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