将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4?5H2O固体混合溶于水 配成1000mL混合
| 将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4?5H2O固体混合溶于水，配成1000mL混合液．然后取出200ml溶液，用石墨作电极，通电一段时间．电解过程分为三个阶段试回答： （1）其中第一阶段发生的电解反应的离子方程式为______． （2）电解的最后一个阶段，阴极上发生的电极反应式变为______． （3）若Cl-正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生气体的体积______L（标准状况下） |
参考解答
490***124
2025-04-06 11:58:57
| 根据题意知，取出的溶液中含有的溶质的物质的量分别为：NaCl0.06mol，CuSO40.02mol；溶液中阴阳离子的放电顺序分别为：阳离子放电顺序Cu2+＞H+＞Na+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞SO42- 所以，该溶液电解三个阶段分别为： 第一阶段：Cu2+和Cl-放电，生成氯气和铜； 根据得失电子相等知，铜离子先完全电解，氯离子还剩0.02mol，所以发生第二阶段电解反应； 第二阶段：H+ 和Cl-放电，生成氢气和氯气； 根据得失电子相等知，氯离子完全电解，发生第三阶段反应， 第三阶段：H+ 和OH-放电，生成氢气和氧气． （1）根据以上分析知，第一阶段的电解反应为Cu2++2Cl-
故答案为Cu2++2Cl-
（2）电解的最后阶段，H+ 在阴极上放电，OH-的阳极上放电，分别生成氢气和氧气． 故答案为：2H++2e-═H2↑ （3）当铜离子全部生成铜单质时，根据得失电子相等知，氯离子还剩0.02mol． 当阴极上有气体生成时，发生的电解反应为： 2Cl-+2H2O
2 22.4L 0.02mol 0.224L 故答案为 0.224L． |
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