根据下图 可以由重晶石(BaSO4)作为原料 制造金属钡及一些钡的化合物。试回答下列问题： (1)

正确答案：(1)BaSO₄+2CBas+2CO₂↑ C作为还原剂还原BaSO₄在较低温度下自身生成CO₂： BaS+2HCl+2H₂O====BaCl₂.2H₂O+H₂S BaS遇强酸作用生成水合盐与H₂S气体气体离开反应体系促使反应完全。 (2)因为BaS中硫有还原性硝酸有氧化性发生氧化还原反应生成硫和氮氧化物不仅多耗硝酸浪费试剂而且污染环境。 (3)Ba²⁺半径大极化作用小BaCO₃分解温度高直接加热将耗费能源成本高用C还原降低反应温度节约成本。
(1)BaSO4+2CBas+2CO2↑C作为还原剂,还原BaSO4,在较低温度下自身生成CO2：BaS+2HCl+2H2O====BaCl2.2H2O+H2SBaS遇强酸作用,生成水合盐与H2S气体,气体离开反应体系,促使反应完全。(2)因为BaS中硫有还原性,硝酸有氧化性,发生氧化还原反应,生成硫和氮氧化物,不仅多耗硝酸浪费试剂,而且污染环境。(3)Ba2+半径大,极化作用小,BaCO3分解温度高,直接加热将耗费能源,成本高,用C还原降低反应温度,节约成本。