肼（N2 H4）是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）
| 肼（N2 H4）是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知： N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67．7 kJ／mol ① N2 H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H3O（g） △H=－534 kJ／mol ② 下列说法正确的是
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参考解答
481***127
2025-04-27 15:44:00
| C |
试题分析：已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ·mol－1，该反应为吸热反应，反应后能量升高，所以反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，故A错误；根据热化学方程式①②，再根据目标方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），可以通过2×②-①得到即2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=2×②-①=2×（－534kJ·mol－1）－（+67.7kJ·mol－1）=－1135.7kJ·mol－1，所以2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=－1135.7kJ·mol－1，故B错误；负极是N2H4失电子生成N2和H2O，则其电极反应式为：N2H4-4e－+4OH－=N2+4H2O，故C正确；已知该电池反应的总方程为：N2H4+O2=N2+2H2O，反应生成水，溶液的体积增大，所以氢氧化钾的浓度减小，即溶液的pH减小，故D错误。 |
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