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已知： S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH＝－297.16 kJ·mol－1， 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。 下列说法正确的是 (　　) A．1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 B．将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)在一定条件下充分反应，放出196.6 kJ的热量 C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q，Q值小于297.16 kJ D．当1 mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失)，放出395.46 kJ的热量

参考解答

456***127

2025-04-27 15:46:40



D

放热反应生成物的能量总和小于反应物的能量总和，A项错误；B项忽视了可逆反应不能进行彻底，错误；气态硫燃烧放出的热量比液态硫燃烧放出的热量多，C项错误；根据盖斯定律，第一个方程式＋第二个方程式× 可得S(s)＋O2(g)=SO3(g) ΔH＝－395.46 kJ·mol－1，D项正确

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