化学反应中既有物质变化 又有能量变化 释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。已知C(石墨

化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为： ① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)   ="-111.0" KJ·mol-1 ② H2(g)+ O2(g) ＝H20(g)   ="-242.0" kJ·mol-1 ③ C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)     ="-394.0" kJ·mol-1     请解答下列问题：     （1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有         的断裂和形成。上述三个反应都是          (填“吸热”或“放热”)反应。 （2）在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是                                                 ；在①中，02的化学计量数“1/2”是表示     (填字母)。 a．分子个数    b．物质的量    c．气体的体积 （3）反应2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。 （4）若C(金刚石)+02(g)＝C02(g)的="-395.0" kJ·mol-1，则稳定性：金刚石         (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。 （5）已知形成H20(g)中的2 mol H-O键能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共价键能放出498.0 kJ的能量，则断裂1 mol H2(g)中的H-H键需要的能量         KJ。 （6）工业制氢气的一个重要途径是用CO(g)与H2O(g)反应生成C02(g)和H2(g)，则该反应的热化学方程式是                                                    。

参考解答

490***127

2025-04-27 15:44:57



（1）化学键 放热 （2）反应热与反应物及生成物的状态等因素有关（合理答案均可） b （3）484.0 （4）＜ （5）435.0 （6）CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ·mol－1

试题分析：（2）物质状态不同所含有的能量不同，状态之间的转化伴随着能量的变化，所以热化学方程式中必须表明物质的状态；（3）该反应的是反应②的2倍的相反数（由方程式判断）；热化学方程式中的计量数均指物质的量，没有微观的含义；（4）物质含有的能量越多，稳定性越差，金刚石生成石墨放出能量，得出金刚石含有能量高，稳定性差； （5）断裂1 mol H2(g)中的H-H键需要的能量=926.0-498.0÷2- 242.0 ='435.0' KJ； （6）反应③－①－②得到CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ·mol－1

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