根据右下表数据 下列判断正确的是物质HFH3PO4电离平衡常数K= 3.6×10—4K1=' '
根据右下表数据，下列判断正确的是
B．少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F-=H2PO4-+HF C．同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4 D．结合H+ 的能力：F—＞HPO42—＞PO43— |
参考解答
481***125
2025-04-13 10:00:15
| B |
试题分析：A．在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，含有的离子是Na+、H+、F-、H2PO4-、HPO42-、PO42-、OH-。根据溶液呈电中性原则可得：c(Na+)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ 2c(HPO42-)+3 c(PO43-)+ c(OH-)。错误。B. 对于H3PO4 K1= 7.5×10—3，K2= 6.2×10—8，而HF K2< K= 3.6×10—4< K1，所以少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F-=H2PO4-+HF。正确。C．根据盐的水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。同温同浓度时，溶液的pH： Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4。错误。D．根据这几种微粒的电离平衡常数可知：K越大，其电离产生的离子结合H+的能力就越弱。所以它们结合H+ 的能力由大到小的顺序是：PO43—＞HPO42—＞F—。错误。 |
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