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（16分）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式，实验用到的仪器如下图所示： 【提出猜想】 I.所得气体的成分可能只含_________一种； II.所得气体的成分可能含有__________二种； III.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。 【实验探究】 实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。 请回答下列问题： （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，行仪器接口连接顺序为__________（填序号）； （2）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想__________正确； （3）实验过程，仪器C的作用是 ________________________； （4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下： 请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式： ①      组_________________________________________________________________； ② 组_______________________________________________________________。

参考解答

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2025-02-23 01:20:04

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I。SO2；Ⅱ。SO2、O2。（1）①③④⑥⑤② （2）I （3）吸收SO2和三氧化硫气体 （4）①4CuSO44CuO＋2SO2↑＋2SO3↑＋O2↑ ②2CuSO42CuO＋2SO2↑＋O2↑

I.根据猜想Ⅲ可知，猜想I是所得气体的成分可能只含SO2一种，猜想Ⅱ是所得气体的成分可能含有SO2、O2两种。 （1）根据所给的装置可判断，碱石灰是吸收SO2或三氧化硫的，最后通过排水法收集气体氧气，以测量氧气的体积，所以正确的顺序是①③④⑥⑤②。 （2）B中量筒没有收集到水，说明没有氧气生成，所以猜想I是正确的。 （3）仪器C含有碱石灰，用来吸收SO2和三氧化硫气体。 （4）①中氧气是0.01mol，转移电子是0.04mol，所以一定生成0.02molSO2。其质量是1.28g，所以三氧化硫的质量是2.88g－1.28g＝1.6g，物质的量是0.02mol，所以方程式为4CuSO44CuO＋2SO2↑＋2SO3↑＋O2↑。 ②中氧气是0.02mol，转移电子是0.08mol，所以一定生成0.04molSO2。其质量是2.56g，所以没有三氧化硫生成，则方程式为2CuSO42CuO＋2SO2↑＋O2↑

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