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| 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，试根据实验回答： （1）准确称取4.1g烧碱样品。 （2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、 、胶头滴管。 （3）用 量取10mL待测液于 中（填仪器名称），并滴加几滴甲基橙作指示剂。 （4）用0.2010 mol·L－１标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的PH约为 ，达到终点的具体现象是： 。 （5）若两次实验滴定的数据如下表：
据上表数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。 (6)根据上述各数据，计算烧碱的纯度： （7）滴定时，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测定结果将_______（填偏高、偏低或无影响，其它操作均正确）。 | ||||||||||||||
参考解答
456***117
2025-02-23 00:04:10
| [(1)~(4)小题每空1分，其余2 分共15分 （2）250mL容量瓶 （3）碱式滴定管 锥形瓶 （4）左；酸；右；3.1～4.4， 溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色。（2 分） （5）0.4020 mol·L－１ （6）98.05% （7）偏高 |
| （2）准确配制一定物质的量是的溶液时需要的仪器是250ml容量瓶。 （3）氢氧化钠是碱，需要碱式滴定管，待测液要放在锥形瓶中。 （4）考查中和滴定的基本实验操作。甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以终点时的现象是溶液 由黄色变为橙色，且半分钟不变色。 （5）两次消耗的盐酸体积是19.90ml和20.10mol，则其平均值是20.00ml，所以氢氧化钠的浓 度是0.2010 mol·L－１×0.020L÷0.010L＝0.4020 mol·L－１。 （6）样品中氢氧化钠的质量是0.4020 mol·L－１×0.25L×40g/mol＝4.020g，所以纯度是4.020g ÷4.1g×100％＝98.05%。 （7）气泡消失，相当于盐酸的体积偏大，所以测定结果偏高。 |
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