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（16分）．某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。 Ⅰ．装置B的作用 。 装置D的作用 。 Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成 。 Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设： 假设1：只有Na2SO3 假设2：只有Na2SO4 假设3： 。 （1）假设2的反应方程式为 。 （2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：  得出结论：产物是Na2SO4。 该方案是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。 （3）设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解， ，则假设3成立。（写明操作与对应的现象） |
参考解答
406***117
2025-02-22 23:51:12
| （16分）Ⅰ．B：干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与Na2O2反应………………（2分） D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。…………………………………………………………………（2分） Ⅱ．用带用余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。…………………（2分） Ⅲ．有Na2SO3和Na2SO4 ……（2分） （1）Na2O2 + SO2 = Na2SO4 ……（2分） （2）否………（1分） HNO3有氧化性，可将据SO32-氧化成SO42-。……（2分） （3）先加入过量的稀盐酸，产生剌激性气味气体，再加入适量的BaCl2溶液，又产生白色沉淀。（或先加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并产生剌激性气味气体。）……（3分） |
本题考点是:硫元素及其化合物,解题思路可以模仿Na2O2与CO2的反应，但要注意SO2除了是酸性氧化物外，还具有还原性。 制SO2原理：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑，装置及作用：A制备SO2,→B干燥SO2→C、Na2O2与SO2反应→D尾气处理 Ⅰ．B：干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与Na2O2反应；D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。注意答案要全面；Ⅱ．检验O2，用带用余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。Ⅲ．有Na2SO3和Na2SO4（1）Na2O2 + SO2 = Na2SO4（2）检验SO42―不合理， HNO3有氧化性，可将据SO32-氧化成SO42-。 （3）合理的方案是：要排除SO32―的干扰。先加入过量的稀盐酸，产生剌激性气味气体，再加入适量的BaCl2溶液，又产生白色沉淀。（或先加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并产生剌激性气味气体。） |
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