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（6分）在下图所示的装置A中，用KMnO4固体和浓盐酸混合制取Cl2，反应的离子方程式为：2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有淀粉—KI溶液②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液。（图中夹持装置已略去）。 回答下列问题： （1）p中盛装试剂的名称为 。 （2）反应开始后，观察到的实验现象是： ①处： ； ②处： ； ③处： 。 （3）写出④处反应的离子方式： 。 |
参考解答
481***117
2025-02-22 23:50:23
| （6分）（1）分液漏斗（1分 （2）①处：变蓝 （1分） ②处：褪色 （1分） ③处：（1分） 先变红后褪色（1分） （3）Cl2+2OH—=Cl—+ClO－＋H2O （2分） |
| 考查氯气的制取及性质 （1）p装置为分液漏斗 （2）①处：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，碘使试纸呈蓝色 ②处：氯气与水生成了具有漂白性的次氯酸：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，故品红将褪色 ③处：氯气与水生成了盐酸，使紫色石蕊试液变红，但迅速将被次氯酸漂白而褪色 （3）由于氯气有毒，必须进行尾气吸收，一般用碱液：Cl2+2OH—=Cl—+ClO－＋H2O |
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