一个课外兴趣小组对某只含Cu Fe的合金成分含量进行分析(装置见图)。方法:按图示取a g的Cu F

高中 已帮助: 时间:2025-04-02 16:38:34

一个课外兴趣小组对某只含Cu、Fe的合金成分含量进行分析(装置见图)。

方法:按图示取a g的Cu、Fe合金和纯铜做为电极,电解液里是含足量的Cu2+离子。接通电源进行实验,一直通电到Cu、Fe合金刚好全部溶解时为止。实验结果是:发现在通电实验过程中两电极均无气体产生,纯铜电极上质量增加19.2g,电解液的质量减少0.8g。请回答:
(1)写出电极反应:阳极                                           
阴极                                            
(1)该合金中Cu和Fe的物质的量之比是_________________________。
(3)若另取该合金a g把该Cu、Fe合金与足量的稀硝酸反应后,在溶液中再加入NaOH,能得到的最大沉淀量是________ _g。

难度:⭐⭐⭐

题库:高中,化学

标签:电解液,合金,电极

参考解答

用户头像

456***123

2025-04-02 16:38:34

(10分) (1)Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+;Cu2++2e-=Cu(2)2:1。 (3)30.3。

试题分析:(1)根据装置图可知,Cu、Fe合金和电源的正极相连,做阳极,失去电子,电极反应式是Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+;纯铜和电源的负极相连,做阴极,溶液中的铜离子得到电子,电极反应式是Cu2++2e-=Cu。
(2)设合金中Cu和Fe的物质的量分别是x和y,则19.2-64x-56y=0.8、2x+2y=,解得x=0.2.y=0.1,则合金中Cu和Fe的物质的量之比是2:1。
(3)根据(2)可知,最终生成的测定是0.2mol氢氧化铜和0.1mol氢氧化铁,则质量是0.2mol×98g/mol+0.1mol×107g/mol=30.3g。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,旨在培养学生灵活运用电解原理解决实际问题的能力。该题的关键是明确电解的工作原理,然后结合题意灵活运用即可。该题的难点是计算。

上一篇 溶液中含有两种溶液质—氯化钠和硫酸 他们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解该溶液时 根据反应产

下一篇 下图是电解CuCl2溶液的装置 其中c d为石墨电极。则下列有关判断正确的是A.a为电源正极B.d电

相似问题