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高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程： （1）操作Ⅱ的名称是_______，实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有      ； （2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的   量之比是______； （3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______（填字母序号） a．稀盐酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸 （4）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑，如图，b为电源的_______极，电解池的阳极反应式是_______；若电解过程中收集到2.24 L H2（标准状况），则得到高锰酸钾______g。（提示：阴离子放电顺序MnO42->OH-）

参考解答

473***123

2025-04-02 16:32:53



（1）过滤 （1分） 烧杯、漏斗、玻璃棒（2分） （2）2∶1 （2分） （3）a（2分） （4）负（1分） MnO42-– e-='=' MnO4-（3分） 31.6 （3分）

试题分析：（2）锰酸钾酸化后生成高锰酸钾和二氧化锰，实际上是发生了一个歧化反应： K2MnO4 K2MnO4＋MnO2；依据电子守恒可知，氧化产物K2MnO4与还原产物MnO2之比为：2∶1；（3）因为盐酸中的氯具有还原性，高锰酸钾可以将它氧化，从而消耗掉高锰酸钾。（4）b必须为电源的负极，若为正极的话，铁就会参与电极反应。

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