食盐是日常生活的必需品 也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少里K+ Ca2+ Mg2+ Fe3+
| 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）粗食盐常含有少里K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 ___（只填化学式）。 （2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。 （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则  ①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的实验现象是 。 ②Y电极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。 ③若收集的H2为2 L ，则同样条件下收集的Cl2 （填“＞”、“＝” 或“＜”  2 L，原因是 。 |
参考解答
456***123
2025-04-02 15:01:51
| （1）BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。）NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分 （2）天平、烧怀、500mL容量瓶、胶头滴管（3）①2H++2e-=H2↑ 放出气体，溶液变红 ②2Cl—2e-=Cl2↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。 ③ < 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 |
| （1）考查物质的分离和提纯。除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子的试剂分别是乙酸钠、氢氧化钠、氢氧化钠和氯化钡。由于过量的氯化钡需要碳酸钠来除去，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠不受影响。 （2）考查一定物质的量浓度溶液的配制。根据实验原理可知，还缺少的仪器是天平（用来称量）、烧怀（用来溶解）、500mL容量瓶、胶头滴管（用来定容）。 （3）考查电化学的应用。 ①根据装置图可知，X电极和电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电，方程式是2H++2e-=H2↑；由于氢离子放电，破坏来阴极周围水的电离平衡，所以阴极周围溶液显碱性，则溶液呈红色。 ②Y电极和电源的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电，电极反应式是2Cl—2e-=Cl2↑；氯气具有氧化性，据此可以检验，即把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。 ③由于电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应，所以实际收集的氯气小于2L。 |
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