已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g） 其平衡常数为K1；化学反应②：F
已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g），其平衡常数K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=______． （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式______．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是______（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有______（填写序号）． A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度 D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的浓度． |
参考解答
456***125
2025-04-15 13:47:30
| （1）由表中数据可知，温度升高，①的平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应吸热， 故答案为：吸热； （2）依据反应CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），根据平衡常数的概念，该反应的平衡常数K3的数学表达式：K=
（3）已知：①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）； ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）； 利用盖斯定律将①-②可得：③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）； 则K3=
依据图表平衡常数数据分析，温度升高
③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）反应是吸热反应，反应前后气体体积不变，要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，则 A．缩小反应容器容积实质增大压强，反应前后气体体积不变，平衡不动； 故A不符合； B．扩大反应容器容积，压强减小，反应前后气体体积不变，平衡不动；故B不符合； C．反应是吸热反应，降低温度，平衡向放热反应方向进行，平衡逆向进行，故C不符合； D．反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡正向进行，故D符合； E．使用合适的催化剂，催化剂只改变反应速率，不改变平衡，故E不符合； F．设法减少CO的浓度，减少生成物浓度平衡正向进行，故F符合； 故答案为：
|
相似问题
根据下表所示化学反应与数据关系： 请回答： (1)反应①是_____________（填“吸热”或“
根据下表所示化学反应与数据关系： 请回答： (1)反应①是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。 (2)写出反应③的平衡常数K3的表达式__________
在一恒温恒容密闭容器中 A B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)现分别从
在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ A、B的起始量均为2mol；Ⅱ C、D的起始量分别
下列说法中 正确的是 [ ]A．Kw随温度 浓度的改变而改变 B．凡是能自发进行的化学反应
下列说法中，正确的是 [ ]A．Kw随温度、浓度的改变而改变 B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0 C．对已达到化学平衡的反应，改变压强
已知298K 101 kPa时 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mo
已知298K，101kPa时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197kJ mol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1，向
Ⅰ．描述弱电解质电离情况可以用电离度（电离度：一定条件下 当弱电解质达到电离平衡时 溶液中已电离的电
Ⅰ．描述弱电解质电离情况可以用电离度（电离度：一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数）和电
