（10分）X Y Z三种强电解质 它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Na＋ K＋ Cu2＋阴离
（10分）X、Y、Z三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
 接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题： （1）M为电源的________极(填写“正”或“负”)。 （2）甲烧杯中电极b上发生的电极反应为 。 （3）乙烧杯电解的总反应离子方程式为_________________________________，电解一段时间后停止电解（此时溶液中还有原溶质），若要将乙烧杯中的溶液恢复到原状态，则需要加入 （填化学式）。 （4）若经过一段时间后，丙装置中两极附近均滴酚酞， _______极附近变红，其原因是 。 |
参考解答
432***123
2025-04-02 16:39:34
| (1)负 （1分）. (2) 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2分）. (3)  （2分）， CuO （2分）.(4) e （1分） 水电离产生H+和OH- ，H+得电子变成氢气后e极附近留下大量OH- 呈碱性 （或2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-）。（2分 |
| （1）乙中c电极质量增加，说明乙属于阴极，所以b是阳极，a是阴极。则M是负极，N是正极，f是阳极，e是阳极，b是阳极。 （2）甲中pH增大，而丙中pH不变，所以甲是氢氧化钠或氢氧化钾，丙是硫酸钾或硫酸钠。电极b上发生的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。 （3）在所给的离子中只有铜离子可以在溶液中得到电子而析出，所以乙中的电解质一定是硫酸铜，电解的总反应离子方程式为 。因为从溶液中出来的是铜氧气，所以需要加入氧化铜。（4）丙中阳极f的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阴极e的电极反应式为2H+＋2e－=== H2↑。因为氢离子或OH－的浓度逐渐减小，所以两极周围水的电离都被促进，因此f极周围显酸性，e电极显碱性。所以e极附近变红。 |
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