PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（1）该反应的平衡常数表达式为
| PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g） （1）该反应的平衡常数表达式为：K=______． （2）若某温度下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15mol/L， ①平衡时，PCl5的浓度为：______ ②平衡时，Cl2的浓度为：______ ③该温度下的平衡常数为：______． （3）相同条件下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡后，其平衡常数为：______．（保留两位小数） （4）某温度下，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在该温度下，将1mol N2和3mol H2放入密闭容器中，在有催化剂存在的条件下充分反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是：______． |
参考解答
432***125
2025-04-15 14:02:12
（1）可逆反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数k=
故答案为：
（2）平衡后PCl3的浓度为0.15mol/L，则： PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g） 开始（mol/L）：0.2 0 0 变化（mol/L）：0.15 0.15 0.15 平衡（mol/L）：0.05 0.15 0.15 ①由上述计算可知，平衡时，PCl5的浓度为0.05mol/L， 故答案为：0.05mol/L； ②由上述计算可知，平衡时，Cl2的浓度为0.15mol/L， 故答案为：0.15mol/L； ③故该温度下平衡常数k=
故答案为：0.45； （3）对于同一可逆反应，在相同温度下，正、逆两个过程的平衡常数互为倒数，故 PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），在相同温度下的平衡常数k=
故答案为：2.22； （4）热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kJ，由于该反应是可逆反应，加入1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ， 故答案为：该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ． |
相似问题
将2molSO2和2molSO3气体 充入固定体积的密闭容器 在一定条件下发生下列反应：2SO2+O
将2molSO2和2molSO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO2+O2?2SO3，平衡时SO3为nmol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的
已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g） 其平衡常数为K1；化学反应②：F
已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g），其平衡常数K2．在温度973K和117
根据下表所示化学反应与数据关系： 请回答： (1)反应①是_____________（填“吸热”或“
根据下表所示化学反应与数据关系： 请回答： (1)反应①是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。 (2)写出反应③的平衡常数K3的表达式__________
在一恒温恒容密闭容器中 A B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)现分别从
在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ A、B的起始量均为2mol；Ⅱ C、D的起始量分别
下列说法中 正确的是 [ ]A．Kw随温度 浓度的改变而改变 B．凡是能自发进行的化学反应
下列说法中，正确的是 [ ]A．Kw随温度、浓度的改变而改变 B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0 C．对已达到化学平衡的反应，改变压强
