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将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2![]() NaOH溶液,气体体积减小了21. 28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题: (1)判断该反应达到平衡状态的标志是____(填字母)。 a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变 c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e.容器中混合气体的密度保持不变 (2)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)___________。 (3)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?_____________________ |
参考解答
(1)b.c (2)94. 7% (3)0. 90mol×5%×233g. mol-1 =10. 5g |
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