工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4（g）+H20（g）═C0（g）+3H2（g）△H
| 工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷： CH4（g）+H20（g）═C0（g）+3H2（g）△H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4（g）和1molH20（g），测得H2O（g）和H2（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）
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参考解答
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2025-04-16 05:04:27
A．由图可知，10min到达平衡，平衡时H2的浓度变化量为0.75mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（CH4）=
B．由图可知，10min到达平衡，平衡时H2的浓度变化量为0.75mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（CO）=
C．平衡时H2的浓度变化量为0.75mol/L，则： CH4（g）+H20（g）═C0（g）+3H2（g） 开始（mol/L）：1 1 0 0 变化（mol/L）：0.25 0.250.250.75 平衡（mol/L）：0.75 0.75 0.25 0.75 故该温度下平衡常数k=
D．不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，可逆反应到达平衡状态，当CH4（g）的消耗速率与H20（g）的生成速率相等，等于化学计量数之比，说明到达平衡，故D正确； 故选D． |
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