煤化工常常需要研究不同温度F的平衡常数 投料比及热值等问题。已知反应CO(g)+H2O(g)H2(g

煤化工常常需要研究不同温度F的平衡常数、投料比及热值等问题。已知反应 CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表

试回答下列问题： (1)上述正向反应的△H____0（填“>”或“<”）。 (2)若在800℃时进行上述反应，各物质以不同的物质的量（单位：mol）组合分别投入恒容反应器，则向正反应方向移动的有_______（填字母编号）。

(3)若在500℃时进行上述反应，CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，则在该条件下，CO的最大转化率为________。 (4)常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5. 60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=___________。 (已知：10-5.60= 2.5×10-6)

参考解答

413***125

2025-04-15 13:33:18



相似问题

• 把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应：2HI（ｇ）H2（ｇ）＋I2（ｇ） 在反应趋向化学反应

  把HI气体充入密闭容器中在一定条件下发生反应：2HI（ｇ）H2（ｇ）＋I2（ｇ），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是 [ ]A．HI的生成速率

• 反应 H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1；反应HI（g）?12H2（g）+12I2

  反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1；反应HI（g）?12H2（g）+12I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（　　）A

• 在体积恒定的密闭容器中 充入3 mo l A和1 mol B发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)

  在体积恒定的密闭容器中，充入3molA和1molB发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为φ。若维持温度不变，按1 2molA、0 4

• 放热反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在温度t1时达到平衡 c1（CO）

  放热反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1 0mol L，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应

• 有两个密闭容器A和B A容器内有一个移动的活塞能使容器内保持恒压 B容器能保持恒容。起始时向这两个容

  有两个密闭容器A和B，A容器内有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气