放热反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在温度t1时达到平衡 c1（CO）
放热反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（ ）
|
参考解答
481***125
2025-04-15 13:39:05
| 依据化学平衡CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行； A、升高反应体系的温度至t2时，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K2＜K1，故A错误； B、t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，所以新平衡状态下，c2（CO）和c2（H2O）仍相同；故B正确； C、升高反应体系的温度至t2时，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K2＜K1，故C错误； D、升高反应体系的温度至t2时，平衡逆向进行，所以c2（CO）＞c1（CO），故D错误； 故选B． |
相似问题
有两个密闭容器A和B A容器内有一个移动的活塞能使容器内保持恒压 B容器能保持恒容。起始时向这两个容
有两个密闭容器A和B，A容器内有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气
已知2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-197kJ?mol-1．向同温 同体积
已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0 5molO2；
在一个固定体积的密闭容器中 2molA和1molB发生反应2A(g)+ B(g)3C(g)+D(g)
在一个固定体积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A(g)+ B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为Wmol L。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为
不同温度下水的电离平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14 K（35℃）=2.1×10-14 则下
不同温度下水的电离平衡常数为K（25℃）=1 0×10-14，K（35℃）=2 1×10-14，则下列正确的是（ ）A．c（H+）随温度的升高而增大B．水的电离过程是放热
将固体NH4I置于密闭容器中 在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0 5mol L，c(HI)＝4mol L
