下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中 阴离子总数相等
下列有关电解质溶液的说法正确的是
|
参考解答
413***125
2025-04-13 21:10:08
| D |
试题分析：A、如果H2A为弱酸，则A2-水解生成HA-和OH￣，阴离子总数增大，错误；B、pH=3醋酸溶液的浓度远远大于pH=3盐酸，所以中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积小于pH=3盐酸的体积，错误；C、根据化学式，c(NH4+)相等的NH4Cl溶液浓度最大，(NH4)2CO3溶液中NH4+和CO32￣的水解相互促进，NH4+水解程度增大，所以浓度关系：c[(NH4)2SO4 < c[(NH4)2CO3<c(NH4Cl)，错误；D、酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，说明HA-的水解程度大于电离程度，所以离子的物质的量浓度关系：c（Na+）>c（HA—）>c（OH—）>c（H+）>c（A2—），正确。 |
相似问题
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是A．和溶液中：B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：C．等物质
下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是A．和溶液中：B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：D．pH=3的一
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后 下列说法错误的是（ ）A．溶液中导电粒子的数目
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法错误的是（）A．溶液中导电粒子的数目增加B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，但电离平衡常数Ka
部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ka=1.77×1
部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ka=1 77×10-4Ka=4 9×10-10Ka1=4 3×10-7Ka2=5 6×10-11下列选项正确的是A 2CN
某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A = H+ + HA- HA-H+ + A2- （
某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A = H+ + HA- HA-H+ + A2- （Ka=1 0×10-2），下列说法正确的是A．在0 1 mol·L-1的H2A溶液中，c（H+
室温下 对于醋酸及其盐的下列判断正确的是A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2
室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－) c(
