部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ka=1.77×1
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－) D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中， c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4) |
参考解答
432***125
2025-04-13 20:59:58
| BC |
试题分析：A、氢氰酸的电离平衡常数小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以氢氰酸酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，根据强酸制取弱酸知碳酸和氰化物的盐反应生成氢氰酸和碳酸氢盐，离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，错误；B、因为HCOOH的电离平衡常数大于HCN的电离平衡常数，所以等pH的HCOOH和HCN，HCN的浓度大，因此中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，正确；C、根据物料守恒可得两溶液分别存在：c(Na＋)－c(HCOO－)=c（HCOOH），c(K＋)－c(CN－)=c(HCN)，根据越弱越水解的规律，c（HCOOH）< c(HCN)，则c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－)，正确；D、根据越弱越水解的规律，c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4CN) > c(NH4HCO3) c(HCOONH4)，错误。 |
相似问题
某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A = H+ + HA- HA-H+ + A2- （
某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A = H+ + HA- HA-H+ + A2- （Ka=1 0×10-2），下列说法正确的是A．在0 1 mol·L-1的H2A溶液中，c（H+
室温下 对于醋酸及其盐的下列判断正确的是A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2
室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．稀醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO－) c(
下列叙述中 不正确的是A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中 c(H＋)之比为1 ：10B．1
下列叙述中，不正确的是A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中，c(H＋)之比为1 ：10B．1 0mol L的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H＋)+2c(H2CO3)C．仅含Na
对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸 下列说法正确的是A．pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl
对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是A．pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－)B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3 0 mol·L－1C．pH=2的盐
下列电离方程式正确的是（ ）A．MgSO4=Mg2++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++OH
下列电离方程式正确的是（ ）A．MgSO4=Mg2++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++OH-C．Al2（SO4）3=2Al+3+3SO42-D．KClO3=K++Cl-+3O2-
