少量二氧化碳通入NaCN溶液中 发生如下反应：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HC

参考解答

4j8***125

2025-04-13 10:16:31

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试题分析：根据强酸制取弱酸的反应原理。少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。则酸性H2CO3＞HCN＞ HCO3－。A.在相同的温度下电离平衡常数就越大，溶液的酸性越强。电离常数：K(HCN) ＞ Ka2 (H2CO3).错误。B．对于弱酸来说，酸性越强，其水解的程度就越小。由于酸性：H2CO3＞HCN。所以浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＞ NaHCO3。错误。C．在溶液中会发生水解反应。H2O + CN-HCN+OH-．CO32- +H2OHCO3－+OH-；HCO3－+H2OH2CO3+OH-由于CO32-水解的程度大，产生的都是阴离子，而CN-水解的程度小。水解消耗的阴离子与产生的阴离子数目相等。所以阴离子总浓度Na2CO3溶液大。错误。D．Na2CO3和NaCN都是盐，水解使溶液显碱性。若溶液的pH相等，则水电离产生的c（OH-）相等。正确。

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