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工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题： （1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为 （2）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转为Fe(OH)3沉淀。 ①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式 ②250C时，pH=3的溶液中，c (Fe3＋)＝ mol/L（已知25℃，  。③净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 。 （3）若没有净化II操作，则对锌的制备带来的影响是 。 （4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。 |
参考解答
4j8***124
2025-04-07 08:42:21
| （1）ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；（2）①H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；②4.0×10-5mol/L；③Fe（OH）3胶体具有吸附性；（3）电解制取的锌中会含有铜等杂质； （4）H2SO4、ZnSO4。 |
试题分析：（1）根据题给信息知，酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐硫酸锌、硫酸铁，即ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁和水，化学方程式为：ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；（2）①亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；②氢氧化铁的溶度积 Ksp[Fe（ OH）3=4.0×10-38，pH=3的溶液中，氢氧根离子的浓度为1×10-11mol/L，c（Fe3+）=4.0×10-38/(1×10-11)3=4.0×10-5mol/L；③由于生成的Fe（OH）3胶体具有吸附性，所以净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质；（3）由于锌焙砂中含有CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物，反应后溶液中存在铜离子等杂质，没有净化Ⅱ操作，电解制取的锌中会含有铜等杂质；（4）通过制取金属锌的流程图示可以知道，可以循环利用的物质除锌外，含有H2SO4、ZnSO4。 |
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