23.已知:铅蓄电池总的化学方程式为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 负极反应为
23.已知:铅蓄电池总的化学方程式为:Pb+PbO2+2H2SO4![]() 负极反应为:Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2 铅蓄电池使用(放电)一段时间后,其内阻明显增大,电压却几乎不变,此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用(放电)到后期,当电压明显下降时,其内阻却几乎不变,此时充电后也能继续使用。回答下列问题: ⑴铅蓄电池在放电时的负极反应为 ,其在充电时阳极反应为 ; ⑵镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为 ; ⑶上述两种电池使用一段时间后,一个内阻明显增大,而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是 ; ⑷如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时,消耗H2SO4 mol。 |
参考解答
(1)Pb+SO42—-2e—=PbSO4 PbSO4+2H2O-2e—=PbO2+SO42—+4H+ (2)Cd(OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiO(OH)+2H2O (3)铅蓄电池放电时离子浓度减小,而镍镉电池放电时离子浓度不变 (4)2 |
略 |
相似问题
结合图判断 下列叙述正确的是( )A.I和II中正极均被保护B.I和II中负极反应均是Fe-2e-
结合图判断,下列叙述正确的是( )A.I和II中正极均被保护B.I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+C.I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-D.I和II中分别
利用铜棒 锌片和200ml稀硫酸组成原电池 将化学能转化为电能 当铜棒上共产生3.36L(标准状况)
利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池,将化学能转化为电能,当铜棒上共产生3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题 (1)该
铅蓄电池的两极分别为Pb PbO2 电解液为硫酸 工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2Pb
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解液为硫酸,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下面结论正确的是( )。A.Pb为正极,被氧化B.溶液的pH不断减小C
一种燃料电池中发生的化学反应式:在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是
一种燃料电池中发生的化学反应式:在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 [ ]A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(l)+CO2(g)+2H+
近来报道 含镍烤瓷牙可能导致人体出现不良反应。粗镍中含有少量杂质Fe Zn Cu Pt 可用电解法制
近来报道,含镍烤瓷牙可能导致人体出现不良反应。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt,可用电解法制备高纯度的镍(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+),下列叙
