铅蓄电池的两极分别为Pb PbO2 电解液为硫酸 工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2Pb

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解液为硫酸,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下面结论正确的是(  )。 A．Pb为正极,被氧化 B．溶液的pH不断减小 C．S只向PbO2处移动 D．电解液密度不断减小

参考解答

413***124

2025-04-06 11:59:23



D

分析化学反应可知,反应中Pb失去电子,作负极；PbO2得电子,作正极,反应不断消耗硫酸,溶液的pH不断增大；无论Pb还是PbO2最终都生成PbSO4,所以S既向Pb也向PbO2处移动；PbSO4在电解液中的溶解度很小,所以电解液的密度不断减小,选D。

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