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某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Mg2+）作系列探究，装置如图所示： （1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因： ___________________________________________________________________________________。 （2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是_________________________________，请用离 子方程式表示原因______________________________________________________。 （3）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。 假设一：B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去； 假设二：______________________________________________________________________。 （4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论：_____________________________________。 |
参考解答
4j8***123
2025-04-02 13:34:05
| （1）2H2O+2e- = 2OH-+H2↑，Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓（共2分，每个1分。若写成水电离、再H+得电子生成氢气和OH-与Mg2+反应生成沉淀的过程，也给分） （2）有淡黄色沉淀（1分）； Cl2＋S2-=2Cl-＋S↓（2分） （3）可能是H+中和了OH-而褪色。（1分） （4）取少量D中褪色后的溶液于试管中，加入稍过量的NaOH溶液，若不变红，则假设一正确。（2分，其它合理答案也可以） |
试题分析：（1）根据装置图可知，电极a与电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电。随着氢离子的放电，a电极附近水的电离被促进，从而导致a电极负极溶液中OH－浓度增大。又因为溶液中含有镁离子，因此会产生氢氧化镁白色沉淀，有关的电极反应式为2H＋+2e-= H2↑、Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓。 （2）b电极与电源的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气。氯气具有强氧化性，能把硫离子氧化生成单质S沉淀，从而使溶液变混浊，因此C中溶液可能出现的现象是有淡黄色沉淀，反应的离子方程式为Cl2＋S2-==2Cl-＋S↓。 （3）由于氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，溶液显酸性，因此褪色的原因也可能是H+中和了OH-而褪色。 （4）由于次氯酸的氧化而褪色是不可逆的，即向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，则不会恢复用来的颜色，据此可以验证。因此正确的操作是取少量D中褪色后的溶液于试管中，加入稍过量的NaOH溶液，若不变红，则假设一正确。 |
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