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| 2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。 (1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：_________________。 又知：在298K时 C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H= +124.2kJ/mol; H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8kJ/mol。 则1molC3H6完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是_________kJ。 (2)广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富。 ①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中氧气与铝反应产生电流，电池总反应为4Al+3O2+ 6H2O=4Al(OH)3，下列说法正确的是_______（填字母）。 a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电 c．海水中的OH-向铝电极方向移动 ②用惰性电极电解200mL1.5mol/L食盐水，电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）。写出该电解反应的离子方程式：_____________________ 假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为_________ (3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)。 ①医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______________（用沉淀溶解平衡原理解释）。 ②长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。 a.CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为________________； b.请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：________________。 |
参考解答
4j8***123
2025-04-03 17:54:20
| (1)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+ 4H2O(l) △H=-2221.5kJ/mol；2059.9 (2)①bc；②2Cl-+2H2O  2OH-+H2↑+Cl2↑；13 (3)①对于平衡BaSO4(s)  Ba2+(aq)+SO42-(aq)，H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度，沉淀溶解平衡不能向溶解方向移动；②a．CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq) b．CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动 |
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