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| 计算题：在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： （1）产生这些气体消耗的锌的质量是______ 克； （2）通过导线的电子的物质的量是______ mol （3）原稀硫酸的物质的量浓度是______ mol/L． |
参考解答
463***123
2025-04-03 17:43:28
| （1）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 65g 22.4L 9.75g 3.36L 故答案为9.75； （2）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 转移电子 22.4L 2 mol 3.36L 0.3mol 故答案为0.3； （3）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 1mol 22.4L 0.15mol 3.36L 溶液中硫酸的物质的量为0.15mol； 所以稀硫酸的物质的量浓度C=
故答案为0.75； |
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