在pH=12．00时 用0．01 mol.dm-3EDTA滴定20．00 cm30．01 mol.d
在pH=12．00时，用0．01 mol.dm-3EDTA滴定20．00 cm30．01 mol.dm-3Ca2+溶液，计算下列各情况时的pCa：(a)滴定前；(b)消耗19．98 am3EDTA时；(c)消耗20．00 cm3EDTA时；(d)消耗20．02 cm3EDTA时。
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参考解答
491***950
2024-10-01 16:47:32
正确答案：(a)在滴定开始前溶液中Ca3+浓度和pCa为 c(Ca2+)=0．01 mol.dm-3pCa=一lg 0．01=2．0； (b)在加入19．98 cm3EDTA溶液后溶液中Ca2+浓度和pCa为 
(c)在化学计量点时假定Ca2+与EDTA全部反应形成CaY2-配离子此时 
这种情况不可能出现。实际上c(CaY2-)c(Ca2+)c(Y4-)的数值将决定pH=12．00时的条件稳定常数。 
(d)在加入19．98 cm3EDTA溶液后如果忽略由平衡产生的Y4-离子则 
(a)在滴定开始前溶液中Ca3+浓度和pCa为c(Ca2+)=0．01mol.dm-3,pCa=一lg0．01=2．0；(b)在加入19．98cm3EDTA溶液后,溶液中Ca2+浓度和pCa为(c)在化学计量点时假定Ca2+与EDTA全部反应形成CaY2-配离子,此时这种情况不可能出现。实际上,c(CaY2-),c(Ca2+),c(Y4-)的数值将决定pH=12．00时的条件稳定常数。(d)在加入19．98cm3EDTA溶液后,如果忽略由平衡产生的Y4-离子,则
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